2016学年度高二化学第一学期期中检测试题
化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。本站小编准备了高二化学第一学期期中检测试题，具体请看以下内容。
一、选择题(每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分)
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下
列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是( )
A.0.45 mol / (L•s) B.0.15 mol / (L•s)
C.0.225 mol / (L•s) D.0.9 mol / (L•s)
3.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是( )
A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0
C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0
4.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol
C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
5.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L- 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L- 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A.t5时增大了压强 B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂 D.t4～t5时间内转化率一定最低
7.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
8. 下列热化学方程式中，正确的是 ( )
A.甲烷的燃烧热ΔH = -890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ•mol-1
B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ•mol-1
C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ•mol-1
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和
热ΔH = 2×(-57.3)kJ•mol-1
9.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的压强不再改变的状态;⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;
⑧反应与外界没有热交换的状态;
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是( )
A.p3>p4，y轴表示A的转化率
B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度
C.p3
D.p3
11.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.2v正(X)=v逆(Y) B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
C.混合气体的密度不再变化 D.反应容器中Y的质量分数不变
12、反应：L(s)+aG(g) bR(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强
p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G
的体积分数。据此可判断( )
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.a+1
13.有下列物质：① NaOH固体;② 浓硫酸;③ NH4NO3晶体;④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )
A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③
14.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
15.可逆反应2X+Y 2Z在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(z)与反应时间(t)的关系如图2所示.下列判断正确的是 ( )
A. T1 < T2 , P1 < P2
B. T1 < T2 , P1 > P2
C. T1 > T2 , P1 > P2
D. T1 > T2 , P1 < P2
16.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
△H = —1300kJ/mol的说法中，正确的是 ( )
A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量
B.有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)已达到平衡状态( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.各气体的物质的量 D.气体的总物质的量
18.“可燃冰”又称”“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面说法不正确的是 ( )
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
19.在一定条件下，反应CO+NO2 CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( )
A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应
C.CO的浓度增大 D.各物质的浓度不变
20.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是( )
A.温度越高 B.反应物浓度越小
C.反应进行的越完全 D.生成物浓度越大
21.对于A2+3B2 2 AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )
A.v(AB3)=0.5 mol/(L•min) B.v(B2)=0.6 mol/(L•min)
C.v(A2)=0.4 mol/(L•min) D.无法判断
22. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 ( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
二、非选择题(共56分)
23.(每空1分，共6分)可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：
(1)增大C(A)：A的转化率_______，B的转化率___________。
(2)增大C(C)：新平衡时，C(c)新______C(c)原。
(3)若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_________。
(4)增大A的浓度，达到新平衡时，C(c)新______C(c)原，生成物占反应混合物的百分比_________(一定、不一定)提高。
24.(每空2分，共10分)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________，升高温度，化学平衡向__________
(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)=c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(H2)=v正(CO2) E.c(H2)保持不变
(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，此时的温
度为_____;在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol
CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。
25.(每空2分，共6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。
26.(方程式3分，其余各空2分，共9分)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成
二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g) ΔH= -90.8 kJ•mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -23.5 kJ•mol-1
③ CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ΔH= -41.3 kJ•mol-1
(1)总合成反应的热化学方程式为 。
(2)一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可
以采取的措施是_____(填字母代号)。
A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K =
400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度
如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
c / mol•L-1 0.44 0.60 0.60
此时，v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”);达到平衡后，CH3OCH3
的物质的量浓度是__________。
27.(每空2分，共14分(1)已知：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ•mol-1;
②2Al(s)+32O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ•mol-1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，
你的理由是 。
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，
如图所示。
①据图判断该反应是___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他
条件不变，升高温度，逆反应速率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C.降低温度 D.使用催化剂
(3)已知热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ•mol-1
该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
28.(第①为1分，其余各空为2分，共11分)降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实
验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生
反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反
应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为 。CO2的转化率为
前3分钟用H2表示的反应速率
(2)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述(1)中反应的逆反应。
已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL容器B中CH3OH转化率为 ;维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学第一学期期中检测试题，希望大家喜欢。