2016年高二下学期化学期末模拟测试题

尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，常梦网为大家提供了高二下学期化学期末模拟测试题，欢迎大家阅读。

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。)

1、某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是

A.只有s电子            B.只有p电子

C.有s、p电子           D.只有s电子或有s、p电子

2、关于CH4和                   的叙述正确的是：

A.均能用CnH2n+2组成通式来表示        B.与所有烷烃互为同素异形体

C.因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D.通常情况下它们都是气态烷烃

3、有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构

4、下列反应中，属于取代反应的是(　　)

①CH3CH===CH2+Br2――→CCl4CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH――→浓H2SO4△CH2===CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH――→浓H2SO4△ CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3――→浓H2SO4△C6H5NO2+H2O

A.①②　　　　B.③④              C.①③    D.②④

5、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B.3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子

6、长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是

A.第13列元素中没有非金属       B.第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3

C.最外层电子数为ns2的元素在第2列     D.10、11列为ds区的元素

7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W X

Y Z

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是:

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

9、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;③其3p轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A.①②③④      B.③①②④      C.②③①④      D.②④①③

10、下列各元素，最易形成离子化合物的是

①第3周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子  ③2p亚层为半满的元素  ④电负性最大的元素

A.①②       B.③④       C.②③    D.①④

11、下列说法中错误的是

A.当中心原子的配位数为6时,物质常呈八面体空间结构

B.[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

12、有    、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是

A.溴水　　　B.NaOH溶液       C.Na2SO4溶液   D.Br2的CCl4溶液

13、关于氢键，下列说法中，正确的是

A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C.含氢原子的物质之间均可形成氢键

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

14、以下物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔⑤2­丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯

⑧苯乙烯既能使KMnO4酸性溶液退色，又能使溴水因发生化学反应而退色的是:

A.③④⑤⑧   B.④⑤⑦⑧       C.④⑤⑧    D.③④⑤⑦⑧

15、同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意。)

16、0.01 mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬化学式最可能是

A.[Cr(H2O)6]Cl3                               B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O              D.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O

17、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性：Z

C.气态氢化物稳定性：R

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T

18、将1­氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分 异构体有(除它之外):

A.2种　　　B.3种      C.4种  D.5种

19.下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

20. 用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是

A.  OF2      B.  BeCl2     C.   SO2     D.   CO2

21、如图表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A.①②   B.②③    C.③④   D.①④

22、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是

A.  CH2===CH—CH2CH2Cl    B. CH3CH2Cl    C. CH3Br

23、 由1,3­丁二烯合成氯丁橡胶的过程中， 是一种中间产物。下列说法正确的是:

A.1,3­丁二烯中所有原子一定在同一平面上

B.1,3­丁二烯转化为 时，先与HCl发生1,2­加成再水解得到

C. 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应

D. 催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种

三、填空题(共46分)

24、(12分)

(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状

有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_____个不同运动状态的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

(3)烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应.

已知：D是                             .

(1)A的结构简式是：____________， C的结构简式是____________

(2)框图中属于取代反应的是：________(填数字代号).

(3)写出由D→E的化学方程式__________________________________________;

(4)写出由E→F的化学方程式__________________________________

25、(13分)工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=== CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。

(1)B中官能团是　　　　　　G的结构简式是　　　　　。

(2)⑤、⑦的反应类型分别是：　　　　　　、　　　　　　。

(3)写出D的同分异构体的结构简式：　　　　　　，　　　　　　。

(4)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________。

(5)写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

26、(15分)金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

(1)Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是           (填元素名称)。

(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：                                             。

(3)右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为

a nm，阿伏加德罗常数为NA。该晶体的密度为       g/cm3(列式不必化简)。

(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的晶体。

①SO42-中S原子的杂化方式为                        。

②NH3分子内的H—N—H键角　　(填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H—O—H键角。

③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为                       。

④蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为______________________________。

27、(6分)已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C60%，H13.3%，O26.7%。

(1)有机物X的实验式为            。

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3:2:2:1，则X分子中含有的官能团为         ，其结构简式为             。

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为               、

参考答案:

一、选择题

1——5   DACBB    6——10    BADCD    11——15  CBBCC

二、选择题

16——20   BBBDA    21——23  CDC

三、填空题

24. (1)2;　8;　14     (各1分)

(2)Cl-结构示意图(略) (各1分)

(3) (每空1分、方程式2分))

(1)            (2)   ②　   (3)   加成

25、(13分)

(1)碳碳双键、氯原子　    (各1分 共3分)

(2)加成　氧化　(各1分 共2分) (3)HCOOCH3　 CH2(OH)CHO  (各2分 共4分)

(4)2CH3—CH2—OH+O2――→Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O    (2分)

(5)CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH            CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)

26、(15分)

(1)氯(2分)

(2)Cu+ 的最外层电子排布为3d10，而Cu2+ 的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO(2分)

(3)4×(64+16)/(NA×a3×10-21)(不要求化简)(3分)。

(4)① sp3 (2分)   ②大于(2分)　　③ N>O>S(2分)

④Cu(OH) 2 + 4NH3•H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O   或

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- (2分)

相信大家在阅读了高二下学期化学期末模拟测试题之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。